SO2 + H2S → S + H2O

VÌ THẾ₂ + BẠN BÈ₂S → S +₂O được thuthuatcaidat.com biên soạn nhằm hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng chuyển từ SO2 sang S, đây là phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi SO2 tác dụng với H.₂S.

1. Phương trình phản ứng H₂S ra SẼ

VÌ THẾ₂ là chất oxi hóa (khử) và H₂S là chất khử (bị oxi hóa)

2. Điều kiện phản ứng SO₂ ra SẼ

nhiệt độ bình thường

3. Hiện tượng phản ứng giữa SO₂ ảnh hưởng đến chúng₂S

Xuất hiện kết tủa màu vàng Lưu huỳnh (S)

4. Tính chất hóa học của SO₂

VÌ THẾ₂ là một oxit axit nên có đầy đủ các tính chất hóa học của một oxit axit.

4.1. oxi hóa chậm trong không khí

VÌ THẾ₂ + Ô₂ VÌ THẾ₃

VÌ THẾ₂ dễ bị oxi hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới tác dụng của chất xúc tác hoặc bằng các quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂VÌ THẾ₃

VÌ THẾ₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₃

4.2. VÌ THẾ₂ phản ứng với dung dịch kiềm

Tạo muối sulfite hoặc hydrosulfite hoặc cả hai

VÌ THẾ₂ + NaOH → NaHSO₃

VÌ THẾ₂+ 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₃ + BẠN BÈ₂Ô

4.3. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

a) NHƯ VẬY₂ là chất khử

• Phản ứng với chất oxi hóa mạnh

2SO₂ + Ô₂ → 2SO₃ ( .)₂Ô₅450^oC)

Cl₂ + VẬY₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + 2HCl

• VÌ THẾ₂làm mất màu nước brom

VÌ THẾ₂ + Anh₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 2HBr + H₂VÌ THẾ₄

• VÌ THẾ₂ Sự đổi màu của dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2 CĂN NHÀ₂O → K₂VÌ THẾ₄+ 2MnSO₄ + 2 CĂN NHÀ₂VÌ THẾ₄

b) VẬY₂chất oxi hóa mạnh

Phản ứng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO .₂ Được

VÌ THẾ₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

VÌ THẾ₂ + 2Mg → S + 2MgO

5. Bài tập liên quan

Câu hỏi 1. Cho phản ứng: SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất?

A. VẬY₂ bị oxi hóa và H₂S giảm.

B.SO₂ giảm và H₂S bị oxi hóa.

C.SO₂ loại bỏ H₂S và không có chất nào bị oxi hóa.

D. VẬY₂ bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.

Câu 2. Để nhận ra SO₂ và vì thế₃ Các thuốc thử được sử dụng:

A. BaCl . giải pháp₂

B. NaOH . giải pháp

C. dung dịch H O₂VÌ THẾ₄

D. Dung dịch Ba(OH)₂

Câu 3. Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (không cân bằng), trường hợp nào lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

A. HỌ₂S + O₂ → S+CUỘC ĐỜI₂Ô

B. GIA ĐÌNH₂S + CZK₂Cr₂Ô₇ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → S + Cr₂(VÌ THẾ)₄)₃ + KỲ₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂Ô

C. GIA ĐÌNH₂S + Cl₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂VÌ THẾ₄ + HCl

D. GIA ĐÌNH₂S + VẬY₂ → S + TRÁI ĐẤT₂Ô

Câu 4. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng hóa học?

A.3O₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 2 GIỜ₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + BẠN BÈ₂S → FeS + 2HCl

C.SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 3S + 2H₂Ô

D. VẬY₃ + 2NaOH → Na₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂Ô

Câu 5. Cho V (lít) SO₂ (dktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng 16,7g

A. 3,36 lít

B. 1,87 lít

C. 4,48 lít

D. 1,12 lít

Câu 6. thực hiện thí nghiệm sau: cho khí H₂S lội qua CuSO . giải pháp₄ Xuất hiện kết tủa xám đen chứng tỏ:

A. Sau phản ứng tạo kết tủa trắng

B. Tạo kết tủa CuS, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric

Câu 7. Điều chế khí H₂Phản ứng nào sau đây dùng hóa chất?

A. Mg tác dụng với H₂VÌ THẾ₄ không quá dày

B. FeS phản ứng với dung dịch HCl loãng

C. FeS phản ứng với H . giải pháp₂VÌ THẾ₄ đặc biệt

D. S làm việc với HỌ₂

Câu 8. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1 M với 300 ml H . giải pháp₂VÌ THẾ₄ 1M. Khối lượng muối thu được sau khi phản ứng kết thúc là?

A. 19,1 gam

B. 9,55 gam

C. 38,2 gam

D. 6,7 gam

Câu 9. Khi pha loãng H₂VÌ THẾ₄ Thao tác nào sau đây đúng:

A. Cho từ từ HỌ₂VÌ THẾ₄ Đổ vào nước và khuấy đều

B. Thêm từ từ nước vào H O₂VÌ THẾ₄làm đặc và khuấy đều

C. Cho đồng thời nước và axit vào cốc và khuấy đều

D. Cho họ một cách nhanh chóng₂VÌ THẾ₄ Đổ vào nước và khuấy đều

Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp Al và Zn phản ứng với một lượng H vừa đủ. giải pháp₂VÌ THẾ₄ 10% được 1,12 lít khí H₂ (trong dtc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48 gam

B. 101,68 gam

C. 50,74 gam

D. 88,20 gam

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hoá học của hiđro sunfua?

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Câu 12. Axit sunfuric tác dụng với dung dịch bazơ KOH tạo ra 2 muối nào?

A. KỲ₂S₂ va khoa hoc

B. KỲ₂S₂và KỲ₂S

C. KỲ₂S và KHS

D. NGHIÊN CỨU VÀ KHOA HỌC

Câu 13. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hoá học của hiđro sunfua?

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Câu 14. Đối với khí H₂S lội qua CuSO . giải pháp₄ Xuất hiện kết tủa xám đen chứng tỏ:

A. Xảy ra phản ứng oxi hoá – khử.

B. Tạo kết tủa CuS, không tan trong axit mạnh.

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric.

D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuric.

Câu 15. Có lọ đựng hóa chất riêng: Na₂S, NaCl, AgNO₃Na₂khí CO₃. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên?

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch H O₂VÌ THẾ₄.

C. dung dịch HCl.

D. phenolphtalein.

Câu 16. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng hóa học?

A.3O₂ + 2 CĂN NHÀ₂S → 2SO₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô (t^o)

B. FeCl₂ + BẠN BÈ₂S → 2HCl + FeS

C.O.₃ + 2KI + GIA ĐÌNH₂O → 2KOH + O₂ + Tôi₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂Ô

Bài viết SO2 + H2S → S + H2O appeared first on thuthuatcaidat.com – Cổng kiến ​​thức tổng hợp.