Đề cương ôn thi giữa học kì 2 môn Hóa học 8 năm 2022

Đề cương ôn tập giữa kì 2 Hóa học 8 năm 2022 – 2023 là tài liệu không thể thiếu đối với các bạn học sinh lớp 8 chuẩn bị thi giữa học kì 2.

Đề cương ôn tập giữa kì 2 Hóa 8 bao gồm giới hạn lý thuyết kèm theo một số dạng câu hỏi và đề thi minh họa. Thông qua đề cương ôn thi giữa kì 2 Hóa 8 giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi giữa học kì 2 lớp 8 sắp tới. Bên cạnh đề cương giữa kì 2 Hóa học 8 các bạn xem thêm bộ đề thi giữa học kì 2 Văn 8, đề thi giữa kì 2 Toán 8.

I. Lý thuyết ôn thi giữa kì 2 Hóa 8

– Tính chất vật lí H₂, O₂?

Khí oxi	Khí hidro
Tính chất vật lí	Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.	Là chất khí, không màu, không mùi, rất ít tan trong nước, Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các.
Tính chất hóa học	+ Tác dụng với phi kim: S, P, C + Tác dụng với kim loại: Zn, Mg, Al, Fe, Cu . . . . + Tác dụng với hợp chất: CH4 . . .	+ Tác dụng với khí hidro → nước + Tcá dụng với một số oxit kim loại( tính khử)
Điều chế	Nhiệt phân các chất giàu oxi và dễ phân hủy bỡi nhiệt độ: KClO3, KMnO4,KNO3 . . . . .	Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với axit HCl, H2SO4
Ứng dụng

– Một số khái niệm: phản ứng thế, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ. Khái niệm và phân loại và gọi tên các oxit.

II. Bài tập ôn thi giữa học kì 2 Hóa học 8

A. Trắc nghiệm 

Trắc nghiệm

Câu 1: Khi thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy không khí, người ta phải để bình thu:

A. úp xuống
B. ngửa lên
C. nằm ngang
D. theo hướng tuỳ ý.

Câu 2 : Công thức hoá học của oxit tạo bởi S (VI) và O là

A. SO₃ .
B. SO₂.
C. (SO₂)₃.
D. (SO₃)_2.

Câu 3: Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al là

A. 3,6 lít.
B. 3 lít
C. 3,36 lít.
D. 33,6 lít.

Câu 4 : Để dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy,người ta thường dùng cách nào sau đây? (1) Trùm vải dày, (2) phủ cát lên ngọn lửa, (3) dùng nước?

A. Dùng cách 1 hoặc cách 2.
B. Chỉ dùng cách 1 .
C. Chỉ dùng cách 2.
D. Dùng cả 3 cách.

Câu 5 : Dãy công thức hoá học nào sau đây đều là oxít?

A. N₂O, SO₂, NaOH.
B. FeS, N₂O, NaOH
C. Fe₂O₃, N₂O_5, SO_2.
D. NaCl, Fe₂O₃, CO_2.

Câu 6 : Khí O₂ nặng gấp mấy lần khí hiđrô?

A. 4 lần
B. 8 lần
C. 16 lần
D. 32 lần.

Câu 7: Mệnh đề nào Không nói về ứng dụng của Hidro?

A. Nạp vào khinh khí cầu
B. Sản xuất phân đạm
C. Sản xuất nhiên liệu
D. Cung cấp cho bệnh nhân khó thở.

Câu 9: Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, người ta phải để bình thu:

A. úp xuống
B. ngửa lên
C. nằm ngang
D. theo hướng tuỳ ý.

Câu 10: Chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là

A. Fe₃O₄
B. KClO₃
C. Na₂O
D. không khí.

Câu 11 : Cho 13g Zn vào dung dịch HCl. Thể tích khí H₂(đktc) thu được là:

A. 11,2lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít

Câu 12: Khí X có tỉ khối so với Hiđro là 32.X là:

A. O₂
B. SO₂
C. CO₂
D. S

B. Tự luận

Bài 1 : Lập phương trình hoá học của các phản ứng và cho biết trong các phản ứng sau nào thuộc loại phản ứng hóa hợp? Phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân hủy?

1. H₂SO₄+ Al(OH)₃– – -> Al₂(SO₄)₃ + H₂O

2. Ba(NO₃)₂+ Na₂SO₄– – -> BaSO₄ + NaNO₃

3. KClO₃ —-> KCl + O₂

4. NaHS + KOH ——> Na₂S + K₂S + H₂O

5. Fe(OH)₂+ O₂ + H₂O ——> Fe(OH)₃

6. NO₂ + O₂ + H₂O——>HNO₃

7. SO₂ + Br₂ + H₂O ——> H₂SO₄ + HBr

8. Fe₃O₄ + HCl —–> FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

9. FeS + O₂ —–> Fe₂O₃ + SO₂

10. Fe ₃O₄+ Al ——-> Fe + Al₂O₃

11. Fe(OH)₃—–> Fe₂O₃ + H₂O

12. KMnO₄+ HCl —–> Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Bài 2 : Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO₃. Tính thể tích khí O₂ ( ở đktc) thu được ?

Bài 3 : Muốn điều chế được 48 g O₂ thì khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân là bao nhiêu g ?

Bài 4 : Muốn điều chế được 2,8 lít O₂ (ở đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là bao nhiêu ?

Bài 5 : Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe₃O₄ cần dùng :

a/ Bao nhiêu gam sắt ?

b/ Bao nhiêu lít khí O₂ ( ở đktc)?

Bài 6 : Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm thu được nhôm oxit. Tính :

a. Thể tích khí O₂(đktc) cần dùng ?

b. Số gam K MnO₄cần dùng để điều chế lượng khí O₂ trên ?

Bài 7 : Gọi tên, phân loại các oxit sau: CuO, Al₂O₃, CO₂, FeO, SO₂, SO₃, K₂O, P₂O₅, Na₂O, CaO, PbO, N₂O₅, Fe₂O₃, BaO_, NO₂, MgO, N₂O

III. Ma trận đề thi giữa kì 2 Hóa học 8

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức
Biết		Hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao
TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Chủ đề 1: Điều chế- gọi tên – phân loại oxit	Biết được hợp chất dùng để điều chế khí oxi trong PTN, gọi tên được các loại hợp chất oxit.		Gọi được tên các hợp chất oxit và phân loại được oxit.
Số câu	4 câu	3 câu	1 câu
Số điểm	1,0 điểm	0. 75 điểm	1,0 điểm
Tỉ lệ	10 %	7,5 %	10%
Chủ đề 2: Tính chất của oxi, khái niệm oxit, sự oxi hóa, phản ứng Phân huỷ, Hóa hợp. Sự cháy, sự oxi hóa chậm.	Biết được tính chất của oxi, hoá trị của oxi trong các hợp chất oxit, định nghĩa phản ứng phân huỷ, sự cháy.		Xác định được phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp
Số câu	4 câu	1câu	1 câu	1 câu
Số điểm	1,0 điểm	1điểm	0,25 điểm	2,0 điểm
Tỉ lệ	10 %	10 %	2,5%	10%
Chủ đề 3: Cân bằng, tính toán theo PTHH	Cân bằng PTHH cho trước và giải bài toán tìm thể tích chất khí hoặc khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng.		Giải bài toán tính theo PTHH (có tạp chất)
Số câu	1 câu	1 Câu
Số điểm	2điểm	1 điểm
Tỉ lệ	20%	10 %
Tổng số câu	8 câu	4 câu	4câu	2 Câu	1câu	1 câu
Tổng số điểm	2 điểm	1điểm	1 điểm	3 điểm	2 điểm	1 điểm
Tỉ lệ	20%	10%	10%	30%	20%	10 %

IV. Đề thi minh họa giữa kì 2 Hóa 8

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. K₂O
B. CuO
C. P₂O₅
D. CaO

Câu 2. Tên gọi của oxit Cr₂O₃ là

A. Crom oxit
B. Crom (II) oxit
C. Đicrom trioxit
D. Crom (III) oxit

Câu 3. Đâu là tính chất của oxi

A. Không màu, không mùi, ít tan trong nước
B. Không màu, không mùi, tan nhiều trong nước
C. Không màu, có mùi hắc, ít tan trong nước
D. Màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước

Câu 4. Để bảo quản thực phẩm, người ta không sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Bơm khí CO₂ vào túi đựng khí thực phẩm
B. Hút chân không
C. Dùng màng bọc thực phẩm
D. Bơm khí O₂ vào túi đựng thực phẩm

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. 2Mg + O₂ 2MgO
C. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂
D. Na + H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe₃O₄. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là

A. 8,96 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?

A. KMnO₄
B. H₂O
C. CaCO₃
D. Na₂CO₃

Câu 8. Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy
B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.
C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy
D. Cả A & B

Câu 9. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới đây.

A. CO
B. C₂H₄
C. Fe
D. Cl₂

Câu 10. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng
B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng
C. Oxi hóa có phát sáng
D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy giữa oxi và các chất sau:

a) Na, Ca, Al, Fe.

b) S, SO₂, C₂H₄

Câu 2.(2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit

MgO, FeO, SO₂, Fe₂O₃, SO₃, P₂O₅, Na₂O, CuO, ZnO, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO

Câu 4.(1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam kim loại M trong khí oxi dư, thu được 4,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MINH HỌA

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

1C	2C	3A	4B	5B
6A	7A	8D	9D	10D

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

a) 4Na + O₂ 2Na₂O

2Ca + O₂CaO

2Al + O₂ 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂Fe₃O₄

b) S + O₂ SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2.

Số mol phopho: n_P = m_P/M_P = 2,4/31 = 0,4 (mol)

Số mol oxi: n_O2 = m_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol

Phương trình hóa học của phản ứng: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Trước phản ứng: 0,4 0,65 (mol)

Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)

a) So sánh tỉ lệ: n_P/4 = 0,4/4 = 0,1 < n_O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => P phản ứng hết, oxi còn dư.

Tính toán theo số mol P.

Số mol oxi dư bằng: 0,65 – 0,5 = 0,15 mol

b) Chất được tạo thành là điphopho pentaoxit P₂O₅

Khối lượng P₂O₅ tạo thành: m_P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

Câu 3.

Oxit axit: SO₂, SO₃, P₂O₅, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂

Oxit bazo: MgO, FeO, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, ZnO, CaO

Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: M + O₂ M₂O_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_M + m_O2 = m_M2On => 2,4 + m_O2 = 4,0 => m_O2 = 3,6 gam => n_O2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học phản ứng:

4M + nO₂ 2M₂O_n

0,05.4/n 0,05

Số mol kim loại M bằng: n_M = 0,05.4/n = 0,2/n mol

Khối lượng kim loại M: m_M = n_M.M => M = 12n

Lập bảng:

n	1	2	3
M	12 (loại)	24 (Mg)	36 (loại)

Vậy kim loại M là Mg